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2025-02-12回答
碳碳双键是由碳的一个2s亚层和两个2p亚层杂化为三个sp2杂化轨道,这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。此外,碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道,故杂化后还剩余一个p轨道,这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的,三个σ键之间的键角就都为120°。因此,碳碳双键的构型都为平面正三角形。
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时间:2025-02-12 07:33:42
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2025-02-12回答
碳碳双键是由碳的一个2s亚层和两个2p亚层杂化为三个sp2杂化轨道,这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。此外,碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道,故杂化后还剩余一个p轨道,这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的,三个σ键之间的键角就都为120°。因此,碳碳双键的构型都为平面正三角形。
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