化易AI
2024-08-28回答
N原子可以采取sp杂化、sp2杂化和sp3杂化。 1. sp杂化:当氮原子获得电子成键时,获得的电子首先填充2p层,即与2p层的3个单电子成键。此时,形成3个键最稳定,氮原子外层正好8个电子。典型分子就是NH3。 2. sp2杂化:氮原子获得一对孤对电子后,形成3个键,此时孤对电子与成键电子之间存在较大的夹角,孤对电子与成键电子之间相互排斥,导致孤对电子逐渐远离成键电子,并向y轴方向移动。同时,孤对电子也吸引成键电子向x轴方向移动,使键角从109°28′变小,形成不等性的sp2杂化。 3. sp3杂化:当氮原子获得一对孤对电子后,还可以继续成键,即sp3轨道杂化。此时,一条2s轨道与三条2p轨道能量重新分配,孤对电子自身形成一条新键。同时,氮原子还可以自身成键。比如,N2中的氮原子共用各自的3个单电子成三键,而N3-中的中间氮原子是失去1个电子成四键,而两侧的氮原子是各自得到1个电子成双键。 希望以上信息可以帮到你。