[化工知识]：lewis结构式怎么写

阅读： 2573 时间：19月前 来源：化易天下

Lewis结构式是分子中各原子之间的化学键，也是分子中共有的未成对电子对。因此，它可以用来表示分子中化学键的位置和原子之间的电子分配。在本文中，将要讨论Lewis结构式的写法以及需要注意的事项。

写Lewis结构式的四个基本步骤

写一个分子的Lewis结构式需要进行以下四个步骤：

步骤1：确定分子的总电子数

首先需要知道分子的总电子数，该步骤不仅确定了分子中电子的数量，也确定了电子会成对配对的数量（氢原子除外）。通常情况下，计算总电子数的方法是：

总电子数 = 化学键中单独的电子数（例如，氢原子中有一个电子）+ 各原子外层电子数。

步骤2：确定中心原子

要写出分子的Lewis结构式就必须知道哪个原子是中心原子。要确定这一点，需要考虑实验中的实际情况（通常情况下，中心原子是最电负的原子）。在几乎所有情况下，中心原子是可以与多个原子形成化学键的大量电负原子（特别是氧、氮和硫），有时也是金属原子，例如煤气中的氢气。

步骤3：连接原子

现在应该知道分子的总电子数和中心原子的原子符号。接下来，需要通过化学键将中心原子与其他原子连接。如果赚得足够多的电子共享，化学键就可以形成。在这一步骤中，应该画出分子键和非键电子对。

步骤4：检查结果

在画出所有原子和化学键之后，需要检查结果是否正确。必须确保每个原子都完全包含在Lewis结构式中，并且所有的原子都遵循了八个电子规则。在大多数情况下，Lewis结构式会唯一确定分子的几何结构，但必须对分子的VSEPR（分子形态的电子对斥效应理论）进行进一步分析，以便进一步确定分子的几何结构。

需要注意的事项

在使用Lewis结构式时需要注意以下几个方面：

1. 八个电子原则

为了遵循八个电子规则，外层电子层数少于八的原子需要通过与其他原子形成化学键而获得额外的电子。但是，像B、Be、Al等元素，不需要八个电子就能稳定，所以它们在Lewis结构中可能不符合八个电子规则。

2. 形足原则

化学键结构为键联原理，有助于通过sp3杂化原子进行稳定超出八个电子规则的原子，在Lewis结构中使用孤对电子跨越原子之间的线，形成不对称推挤。这可以避免在长键键长的过程中形成不稳定的共振。

3. 电负性不同

当原子间电负性不同时，需要绘制极性结构。在这种情况下，共享的电子对将更加接近电负原子。对于共有的电子对，应把劣电负元素的电子对放在劣电负原子周围。